原电池热力学实验误差原因有以下三点：
1、由于时间以及设备的限制，实验只进行了两组不同温度的数据测量，使用的热力学计算方法均为粗略计算，并未使用偏微分作图的方法求出对比数据（只有两组数据无法完整表示线性关系），数据处理方法粗略，计算结果也相对误差较大。
2、在实际测量的过程中难以找到平衡点，使得在原电池中无可避免地会有少量电流经过，而产生极化现象，当外加电压大于电动势时，原电池相当于电解池，使反应电势增加。相反，当外电压小于电动势时，原电池放电极化，使反应电势降低。影响实验结果的测定。
3、本实验测定的并不是可逆电池，但在溶液间插入了盐桥，近似地当作可逆电池来处理。常用的盐桥是氯化钾盐桥，离子相对迁移速率较为一致。但对于硝酸银溶液，不能使用氯化钾盐桥，而是采用了硝酸钾盐桥。虽然硝酸盐盐桥的正负离子迁移数较接近，但是其与通电极无共同离子，因而在使用时会改变参考电极的浓度和引入外来离子，从而可能改变参考电极电位，造成实验误差。
原电池的工作原理
这是大学的知识。当两个电极放入溶液中后，两个电极分别产生一个电势（电极电势），这两个电势产生的电势差，使电子移动。两个电极的电势是由溶液和电极决定的，可以由电极的材料和溶液种类的摩尔浓度计算直接得到。
就像燃烧反应开始的瞬间是怎么发生的一样，有了温度达到着火点，有氧气这个条件之后，燃烧就自然而然的发生了。同样，原电池中，有了电势差（也就是电压），能够形成回路，电子就能移动。码字不易，还望采纳。
原电池热力学中为什么热量不等于电池焓变？
在原电池中，化学能被转化为电能，或者反过来，电能也可以转化为化学能。根据热力学第一定律，能量守恒，因此电池的热量变化应该等于其焓变化。但实际上，在原电池中，热量变化与焓变化并不相等，这是因为电池内部有电场的存在。
当电池发生反应时，化学能被转化为电能，在电极之间形成电势差，从而产生电场。这个电场可以影响电极周围的离子和电子的运动，改变它们的动能和势能。因此，在原电池中，电场能也参与了能量守恒，并对电池的热量变化产生了影响。
具体来说，电池内部的电场可以对离子和电子的化学势产生影响，从而改变反应的熵变。这个熵变的改变可以对电池的热量变化产生影响，使得热量变化不等于焓变化。
总之，原电池中的热量变化与焓变化并不相等，这是因为电场能也参与了能量守恒，对电池的热量变化产生了影响。
水果电池实验结果
一、研究内容
1、利用灵敏电流计判断电池正负极及金属活动性。
2、根据万用电表读数研究各种果蔬及不同电极搭配产生的电流值、电压值。
3、原电池反应条件。
二、研究原理
一化学原理——原电池反应机理：
根据金属锌置换铜离子的反应“Zn(s)+Cu2+(aq)←→Zn2+(aq)+ Cu(s)”构造了一个原电池
三、研究步骤
查阅资料→讨论→实验→整理→汇总
四、实验结果与分析
将水果插上电极，正负极对应在改装后的灵敏电流计上。未接通电路，指针不发生偏转；接通电路，指针向右偏转，证明有电流通过。
判断金属材料作为电极时的活动性强弱，经测定：电流从电流计正接线柱进负接线柱出时，指针右偏；电流从负接线柱进正接线柱出时，指针左偏。将水果电池的金属电极接入电路中，观察指针偏转情况，得出金属活动性为AL ＞Zn＞Fe＞Cu
产生电流原因：
①假设果蔬中的生物酸是（即果汁）是产生电流的原因，生物酸为HA，以Zn 、Cu为例：
负极发生反应： Zn+2HA → Zn2++2A-+H2 即在酸的作用下 Zn+2e-= Zn2+
正极发生反应： 2H++2e-= H2↑
五、研究结论
1、在水果电池中，两电极若均为金属，则当两电极在金属活动顺序表中相差越远，越易得到高电动势。
2、水果电池中电路里电流大小由电动势和内阻决定，而其电动势大小由各水果的化学、生物性质决定，制作水果电池时，应综合考虑电动势及内阻情况。
电动势法测热力学函数实验报告为什么温度不宜超过35摄氏度
温度过高会使电池烧坏。
测热力学函数需要用到蓄电池，蓄电池的温度超过35℃会导致电化学反应加快，会损坏极板，严重影响蓄电池的使用寿命，所以做电动势法测热力学函数实验温度不宜超过35℃。
电动势法测热力学函数需要注意测定电动势时要确保KCl溶液达到饱和，测定开始时电池的电动势不太稳定，需每隔一定时间测一次，直至稳定。
原电池的工作原理
原发布者:化学lili
专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理知识回顾一、原电池1、概念：把化学能转化为电能的装置。原电2.池的形成条件(1)有自发的氧化还原反应（2）活泼性不同的两个电极（3）两个电极插入电解质溶液中（4）形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）CuC①×②√③√④×3、原电池的工作原理电子e-电流负极（锌电极）正极（铜电极）Zn-2e-=Zn2+氧化反应ZnZn2+Zn2+Zn2+Zn2+Cueee-e-Cu2++2e-=Cu还原反应Cu2+SO42-CuSO4电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+缺陷：不能产生持续稳定的电流，化学能转化为电能效率不高怎样解决？ZnZn-2e-=Zn2+什么溶液？对应金属的可溶性盐Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ZnSO4盐桥Cl-K+Cuee--ee-Cu2++2e-=CuCuSO4盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动二、带盐桥的原电池工作原理：发失e-，沿导线传递发生有电流产生生氧还化盐桥原反应负极Cl-K+反正极应电解质溶液电解质溶液优点：能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率三、原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——负极（根据电子流动方向）电子流入的极——正极特殊情况宏观判断：负极：Mg—2e-=Mg2+较活泼的电极正材极料：2—H+—+负2e-极=H2↑①根据电
原电池的工作原理
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 (还原）、负 (氧化）两极进行，负极上失去的 电子流入正极，从而产生电流。 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒 原理可进行许多有关电极反应的计算。 原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 可制作各种电池，如干电池、 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅 蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池 。
形形色色的电池
水果电池实验报告的形式
这种水果电池中的反应，学名叫原电池反应。原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。（以上是百度百科里的知识，很正确，不得不采纳） 然后来分析一下这段材料。两种金属活动性不同的金属，具体来讲，就是你说的一块铁片，一块铜片。电解质，通俗来讲，就是酸碱盐之类的东西，水果里面的酸和无机盐在这个原电池中充当电解质。然后你把两块金属，也就是两个电极，通过小电珠等连起来，就构成了一个回路：铜片→导线→小电珠→导线→铁片→水果（水果里面的电解质溶液也可以导电的！可以把它也看成一段导线）→铜片。回路（你可以理解成一个首尾相接的电路环）有了，那么回路里只要有一个力推着电子走，就会有电流了。 那么，这个理从哪里来呢？我们不考虑太复杂的情况，假设水果里的各种电解质中只有某种酸参与了反应。我可以先告诉你，酸参加反应，实际上是一种叫做氢离子（H+）的东西参加了反应。所以我们只考虑氢离子好了。我们知道，当把一种比较活泼的金属比如铁放到酸里时，他会被酸腐蚀。准确的讲，铁与氢离子发生了反应。用离子反应方程式表示是： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 这个不懂没关系。简单地说，铁原子觉得自己身上的电子一点也不缺，但氢离子却是非常迫切地想要一个电子。于是，铁给了它一个电子，还嫌不够，又给了另外两个氢离子每人一个电子，自己变成了铁离子，进入了溶液中。氢离子得到电子，就变成了氢原子，转眼间忘恩负义，变成氢气玩去了.... 然后再看看铜，他可是个小气鬼，一点也不愿意给别人电子。于是他就不与酸反应。用专业术语讲，叫金属活动性较低。 当分别单独放入酸中时，铁与酸反应冒氢气泡，铜不反应。可当用导线把他们连起来后，情况就发生了变化。铁依然失电子，但却变成了默默奉献：他把电子通过小电珠和导线传到了铜那里，然后通过铜传给氢离子，这时的铜接受了铁传来的电子，也假慷慨起来。在我们看起来，铜那边的氢离子得了电子变成了氢气，但实际上，是铁在默默贡献电子。在小电珠所在的电路（外电路）里，电子从铁经过小电珠流到铜，所以如碧落海所言，铜是正极。 那个金属活动性顺序，可以理解为付出电子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。 为什么用导线一连，电子就一定先跑到铜那边去再与氢离子结合呢？我也不知道，我们老师也没讲。高中阶段不必掌握。记住：电子一定通过导线先流向金属活动性弱的一端，也就是说，活动性强的，一定做负极。 关于方程式，由于水果中有成千上万种有机物，发生的反应很多，但原理都与以酸为例的反应类似。即使是酸，也有好多种，所以只能写离子方程式： 铁片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反应(负极) 铜片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)
文章说明：本文收集于网络，仅作参考，若有侵权，请联系本站删除！
关键词推荐：富民计算机/网络/通信
免责声明：本站部分内容转载于网络或用户自行上传发布，其中内容仅代表作者个人观点，与本网无关。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实，对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，不负任何法律责任，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请作者持权属证明与本网联系，发送到本站邮箱，我们将及时更正、删除，谢谢。
